¶ 지식 정보

¶ 규산염 광물

주로 사면체 모양의 규산 이온$({\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_4}^{4-})(\backslash mathrm\{SiO\_\{4\}\}^\{4-\})$으로 이루어진 광물이다.
규산 이온은 규산염 사면체라 부르기도 한다.

규산염 광물의 특성:

• 여러 규산 이온이 산소를 공유하며 이어질수록 공유 산소 수가 증가한다.

• 정출 온도가 낮을수록 광물의 결합 구조가 복잡하고, 공유 산소 수가 증가한다.
  따라서 정출 온도가 낮을수록 광물의 ${\displaystyle \frac{\text{산소}(\mathrm{O})\text{원자 수}}{\text{규소}(\mathrm{S}\mathrm{i})\text{원자 수}}}\backslash dfrac\{\backslash text\{산소\}(\backslash mathrm\{O\})\backslash ,\backslash text\{원자\; 수\}\}\{\backslash text\{규소\}(\backslash mathrm\{Si\})\backslash ,\backslash text\{원자\; 수\}\}$는 감소한다.

• 규산 이온 간 공유 산소 수가 많아 광물 내 결합이 더 촘촘할수록 풍화에 강하다.

• 규산 이온의 결합 구조에 따라 쪼개짐과 깨짐의 특성이 달라진다.

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규산 이온의 결합 구조에는 독립형 구조, 단사슬 구조, 복사슬 구조, 판상 구조, 망상 구조가 있다.

• 독립형 구조: 규산 이온이 서로 전혀 이어지지 않은 구조로 깨짐이 나타난다.
• 단사슬 구조: 규산 이온이 $11$줄로 이어진 구조로 $22$방향 쪼개짐이 나타난다.
• 복사슬 구조: 규산 이온이 $22$줄로 이어진 구조로 $22$방향 쪼개짐이 나타난다.
• 판상 구조: 규산 이온이 평면으로 이어진 구조로 $11$방향 쪼개짐이 나타난다.
• 망상 구조: 규산 이온이 그물처럼 이어진 구조로 깨짐이 나타난다.

예외로 장석은 망상 구조이지만 $22$방향 쪼개짐이 나타난다.

이와 같은 특성을 정리하면 아래 표와 같다.

¶ 비규산염 광물

규산염 광물이 아닌 광물이다.
대표적으로 원소 광물, 산화 광물, 탄산염 광물 등이 있다.

¶ 원소 광물

한 종류의 원소로만 이루어진 광물이다.
대표적으로 금강석$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$, 금$(\mathrm{A}\mathrm{u})(\backslash mathrm\{Au\})$ 등이 있다.

¶ 산화 광물

산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$가 금속 원소와 이온 결합하여 이루어진 광물이다.
대표적으로 적철석$(\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\mathrm{O}}_3)(\backslash mathrm\{Fe\_\{2\}O\_\{3\}\})$, 자철석$(\mathrm{F}{\mathrm{e}}_3{\mathrm{O}}_4)(\backslash mathrm\{Fe\_\{3\}O\_\{4\}\})$ 등이 있다.

¶ 탄산염 광물

탄산 이온$({\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}^{2-})(\backslash mathrm\{CO\_\{3\}\}^\{2-\})$을 포함하는 광물이다.
대표적으로 방해석$(\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3)(\backslash mathrm\{CaCO\_\{3\}\})$ 등이 있다.

¶ 시뮬레이션

¶ 적용 문항

¶ 1번 문항

¶ 2번 문항