정답: $2$

ㄱ. 생성물이 반응물보다 에너지가 높으므로 이 반응으로 에너지가 흡수되며, 동화 작용이 일어남을 알 수 있다. (X)

ㄴ. 효소는 화학 반응의 활성화 에너지를 감소시켜 반응 속도를 높인다.

그러므로 효소가 있을 때의 에너지 변화는 활성화 에너지가 더 낮은 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$이고,
효소가 없을 때의 에너지 변화는 활성화 에너지가 더 높은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$이다. (O)

ㄷ. 활성화 에너지는 화학 반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지이며, 에너지 변화 그래프에서 반응물과 최고점 사이에 해당하는 에너지이다.
그러므로 효소가 있을 때$(\mathrm{B})(\backslash mathrm\{B\})$의 활성화 에너지는 $E_2+E_{3}E\_\{2\}\; +\; E\_\{3\}$이다. (X)

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $3$

ㄱ. 효소는 기질과 결합하여 효소·기질 복합체를 형성하고, 생성물을 만든다.
이 과정에서 기질이 생성물로 바뀌므로 기질은 계속 감소하고, 생성물은 계속 증가한다.
그러므로 ㉠, ㉡은 각각 기질, 생성물이다. (O)

ㄴ. 반응이 진행됨에 따라 기질이 감소하면 효소가 결합할 기질이 없어 효소·기질 복합체는 감소하고, 효소는 증가한다.
그러므로 ㉢, ㉣은 각각 효소, 효소·기질 복합체이다.
효소는 화학 반응의 활성화 에너지를 감소시켜 반응 속도를 높이므로 ㉢(효소)은 반응의 활성화 에너지를 감소시킨다. (O)

ㄷ. 효소·기질 복합체가 많을수록 반응 속도가 빠르므로 반응 속도는 ㉣(효소·기질 복합체)이 더 많은 $t_{1}t\_\{1\}$일 때가 $t_{2}t\_\{2\}$일 때보다 빠르다. (X)

따라서 정답은 $33$번이다.