정답: $3$

ㄱ. 외래생물은 외국으로부터 온 생물이고, (나)의 뉴트리아는 해외로부터 유입되었다.
그러므로 (나)는 외래생물 유입이고, (가)는 환경 오염이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. ⓐ는 뉴트리아가 식물을 마구 갉아 먹어 주변 생태계를 파괴하는 문제이다.
천연기념물 지정은 특정 생물이나 서식지를 천연기념물로 지정하여 훼손을 법적으로 막고 관리하여 보호하는 방법이다.
따라서 ⓐ를 해결하는 방법에는 뉴트리아를 천연기념물로 지정하는 것이 없다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 지구 온난화는 대기 중 온실 기체가 증가하여 지구의 평균 기온이 높아지는 현상이다.
지구의 평균 기온이 높아져 영구 동토층이 감소하므로, 영구 동토층 생물의 서식지가 감소한다.
그러므로 '영구 동토층의 북극이끼는 기온 상승으로 서식지를 잃어 간다.'는 ㉠에 해당한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $5$

ㄱ. 미터원기는 온도에 따라 길이가 변하므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 미터원기는 온도가 달라지면 길이가 변한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 진공에서 빛이 ${\displaystyle \frac{1}{299792458}}\backslash dfrac\{1\}\{299\backslash ,792\backslash ,458\}$초 동안 진행하는 거리를 $1\mathrm{m}1\backslash ,\backslash mathrm\{m\}$로 정하므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에는 시간을 정확하게 측정하는 기술이 필요하다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 길이의 측정 표준은 자오선 기준 길이 $\to \backslash rightarrow$ 미터원기 기준 길이 $\to \backslash rightarrow$ 빛의 이동 거리 기준 길이 순으로 바뀌었고, 표에서 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$는 자오선, $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 미터원기, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 빛의 이동 거리를 기준으로 $1\mathrm{m}1\backslash ,\backslash mathrm\{m\}$를 정한다.
그러므로 길이의 측정 표준은 $\mathrm{C}\to \mathrm{A}\to \mathrm{B}\backslash mathrm\{C\}\; \backslash rightarrow\; \backslash mathrm\{A\}\; \backslash rightarrow\; \backslash mathrm\{B\}$ 순으로 바뀌었다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $5$

ㄱ. 기본량은 시간, 길이, 질량, 전류, 온도, 광도, 물질량으로 총 $77$개가 있으므로 ㉢(온도)은 기본량이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 밀도는 단위 부피$(1{\mathrm{m}}^3)(1\backslash ,\backslash mathrm\{m^\{3\}\})$당 질량이고, 직육면체의 부피는 가로, 세로, 높이를 곱한 값이다.
따라서 밀도는 ㉠(길이)과 ㉡(질량)으로부터 유도되는 물리량이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 한 변의 길이가 $1\mathrm{c}\mathrm{m}1\backslash ,\backslash mathrm\{cm\}$인 정육면체 구리$(\mathrm{C}\mathrm{u})(\backslash mathrm\{Cu\})$의 부피는 $1\times 1\times 1=1(\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3)1\; \backslash times\; 1\; \backslash times\; 1\; =\; 1(\backslash mathrm\{cm^\{3\}\})$이다.
물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$ $10\mathrm{m}\mathrm{L}10\backslash ,\backslash mathrm\{mL\}$가 담긴 눈금실린더에 이 구리$(\mathrm{C}\mathrm{u})(\backslash mathrm\{Cu\})$를 완전히 잠기도록 넣으면 그 부피만큼 눈금이 올라간다.
그러므로 구리$(\mathrm{C}\mathrm{u})(\backslash mathrm\{Cu\})$의 부피는 $11-10=1(\mathrm{m}\mathrm{L})11\; -\; 10\; =\; 1(\backslash mathrm\{mL\})$이다.
같은 구리$(\mathrm{C}\mathrm{u})(\backslash mathrm\{Cu\})$의 부피가 $1\mathrm{c}{\mathrm{m}}^{3}1\backslash ,\backslash mathrm\{cm^\{3\}\}$이면서 $1\mathrm{m}\mathrm{L}1\backslash ,\backslash mathrm\{mL\}$이므로 $1\mathrm{m}\mathrm{L}1\backslash ,\backslash mathrm\{mL\}$와 $1\mathrm{c}{\mathrm{m}}^{3}1\backslash ,\backslash mathrm\{cm^\{3\}\}$는 같은 부피이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $4$

ㄱ. 지각은 주로 규산염 광물로 이루어져 있으므로 그림의 기본 단위체는 규산염 사면체이다.
규산염 사면체는 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$ $11$개를 중심으로 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ $44$개가 사면체의 꼭짓점에 결합한 구조이고, 그림에서 ⓐ는 꼭짓점에, ⓑ는 중심에 있다.
그러므로 ⓐ, ⓑ는 각각 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$, 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$이다.
기본 단위체의 구성 원자인 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$로만 이루어진 물질은 특정 불순물을 첨가하여 전기적 성질을 변화시킬 수 있으므로 순수 반도체이다.
순수 반도체는 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$나 저마늄$(\mathrm{G}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Ge\})$과 같이 원자가 전자가 $44$개인 한 원소로만 이루어진 반도체이고, ⓐ(산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$)는 원자가 전자가 $66$개이다.
따라서 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$는 ⓑ(규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$)이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 규산염 사면체로 이루어진 광물은 규산염 광물이므로 '규산염'은 ㉠에 해당한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$(규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$)로만 이루어진 순수 반도체에 특정 불순물을 첨가한 것은 불순물 반도체이다.
반도체 소자는 반도체를 이용해 만든 전자 부품이므로 불순물 반도체를 이용해 만든 전자 부품은 반도체 소자이다.
그러므로 '반도체'는 ㉡에 해당한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $2$

ㄱ. $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 곰팡이를 길러 유충의 먹이로 삼는 개미로, 다른 생물을 먹어 유기물을 얻으므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 생태계를 구성하는 생물요소 중 소비자이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. ㉠에서 잎 조각을 분해하는 곰팡이는 분해자로 생물요소이고, 이 곰팡이에 의해 비옥해지는 주변 토양은 비생물요소이다.
따라서 ㉠은 생물요소가 비생물요소에 영향을 미치는 예에 해당한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 개체군은 같은 종의 개체들이 같은 지역에서 모여 이루어진 무리이다.
잎 조각을 굴로 운반하는 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 개체들은 하나의 개체군을 이룬다.
그러므로 몸의 크기에 따라 서로 다른 역할을 수행하는 ㉡은 하나의 개체군 안에서 개체 사이의 상호작용이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $5$

ㄱ. 수집한 데이터에서 측정 오차나 편향된 값을 처리한 뒤 분석하면 분석 결과의 신뢰성(믿을 수 있는 정도)을 높일 수 있다.
따라서 ㉠을 통해 데이터 분석 결과의 신뢰성을 높일 수 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. [탐구 결과]에서 월평균 상대 습도는 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$ 시기와 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$ 시기에 모두 높아지고, 높아진 폭은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$ 시기가 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$ 시기보다 크다.
그러므로 월평균 상대 습도의 변화량은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$ 시기가 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$ 시기보다 크다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. [탐구 결과]에서 월평균 기온이 낮아지는 세 구간 모두 월평균 기압은 높아지므로 이 탐구 결과에서 월평균 기온이 낮아지는 시기에는 월평균 기압이 높아지는 경향을 보인다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $3$

염화 암모늄$(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{NH\_\{4\}Cl\})$이 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$에 용해되는 반응이 일어날 때 수용액의 온도가 낮아지므로 이 반응은 주위의 열을 흡수하는 흡열 반응이다.
따라서 ①은 (가)에 들어갈 수 없다.
흡열 반응에서는 주위의 에너지(열)를 흡수하므로 생성물이 반응물보다 에너지가 높다.
그러므로 ②도 (가)에 들어갈 수 없다.
(나)는 이 반응의 열 이동 방향과 반대 방향으로 열이 이동하는 사례이므로 주위에 열을 방출하는 발열 반응이어야 한다.
입자가 더 자유롭게 움직이기 위해서는 에너지(열)를 흡수해야 하므로 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$이 증발하는 기화, 드라이아이스가 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$ 기체로 변하는 승화와 같이 입자가 더 자유로워지는 상태 변화는 흡열 반응이다.
따라서 ④, ⑤는 (나)에 해당하지 않는다.
세포호흡은 세포에서 산소$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$를 이용하여 양분(유기물)을 분해하고 생명활동에 필요한 에너지를 얻는 과정으로, 큰 물질이 작은 물질로 분해되는 반응인 이화작용이고, 이 과정에서 에너지가 방출된다.
그러므로 세포호흡은 발열 반응이고, 인체에서 일어나는 세포호흡이 (나)에 해당한다.

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $4$

ㄱ. 유전적 다양성은 사람마다 피부색이 다르듯이 같은 종이라도 개체마다 유전자의 다양한 정도이다.
㉠, ㉡, ㉢은 모두 같은 종인 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 외피 조각 표현형이므로 (가)에서 외피 조각 표현형이 개체마다 다르게 나타나는 것은 유전적 다양성에 해당한다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 환경에 유리한 형질을 가진 개체가 더 잘 살아남아 자신의 유전자를 다음 세대에 더 많이 전달하므로 그 형질을 가진 개체의 빈도가 높아진다.
(나)의 해수에서는 ㉠을 가진 개체의 빈도가 ㉢을 가진 개체보다 높으므로 해수에서는 ㉠을 가진 개체가 ㉢을 가진 개체보다 생존에 유리하다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 변이는 같은 종의 개체 사이에 나타나는 형질 차이이다.
살아남은 개체의 유리한 형질이 자손에게 유전되고, 여러 세대에 걸쳐 자연선택이 반복되어 생물이 진화한다.
그러므로 자손에게 전달되는 변이는 진화의 원인이 될 수 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $1$

ㄱ. 말라리아의 병원체는 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$를 매개로 전파되고, 병원체에 감염되어 발생하는 질병은 감염병이다.
그러므로 말라리아는 감염병이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$년과 $\mathrm{Y}+1\backslash mathrm\{Y\}+1$년 모두 최고 기온은 $44$월 $11$주부터 $15{}^{\circ }\mathrm{C}15\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$ 이상이지만 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 $66$월 $11$주부터 채집되었다.
$\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$년과 $\mathrm{Y}+1\backslash mathrm\{Y\}+1$년 모두 최저 기온은 상승하다가 $55$월 마지막 주에 $15{}^{\circ }\mathrm{C}15\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$에 이른 뒤부터 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$가 채집되기 시작하였으므로 ㉠은 '최저 기온'이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. $\mathrm{Y}+2\backslash mathrm\{Y\}+2$년에는 ㉠(최저 기온)이 $55$월 $44$주에 $15{}^{\circ }\mathrm{C}15\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$ 이상이 되어 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$가 채집되기 시작하는 시기는 $55$월로 예상되므로 '$66$월'은 ㉡에 해당하지 않는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $2$

$\text{에너지 효율}(\mathrm{\%})={\displaystyle \frac{\text{유용하게 사용된 에너지}}{\text{공급한 에너지}}}\times 100\backslash text\{에너지\; 효율\}(\backslash \%)\; =\; \backslash dfrac\{\backslash text\{유용하게\; 사용된\; 에너지\}\}\{\backslash text\{공급한\; 에너지\}\}\; \backslash times\; 100$이다.
$\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 에너지 효율은 ${\displaystyle \frac{8}{10}}\times 100=80(\mathrm{\%})\backslash dfrac\{8\}\{10\}\; \backslash times\; 100\; =\; 80(\backslash \%)$이다.
접두어 $\mathrm{k}\backslash mathrm\{k\}$는 $\times 10^3\backslash times\; 10^\{3\}$, $\mathrm{M}\backslash mathrm\{M\}$은 $\times 10^6\backslash times\; 10^\{6\}$을 의미한다.
그러므로 $1\mathrm{k}\mathrm{J}1\backslash ,\backslash mathrm\{kJ\}$은 $1000\mathrm{J}1\backslash ,000\backslash ,\backslash mathrm\{J\}$, $1\mathrm{k}\mathrm{g}1\backslash ,\backslash mathrm\{kg\}$은 $1000\mathrm{g}1\backslash ,000\backslash ,\backslash mathrm\{g\}$, $1\mathrm{M}\mathrm{J}1\backslash ,\backslash mathrm\{MJ\}$은 $1000\mathrm{k}\mathrm{J}1\backslash ,000\backslash ,\backslash mathrm\{kJ\}$이다.
$\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$의 에너지 효율은 ${\displaystyle \frac{200}{1000}}\times 100=20(\mathrm{\%})\backslash dfrac\{200\}\{1\backslash ,000\}\; \backslash times\; 100\; =\; 20(\backslash \%)$이다.
$\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$에서 화석 연료는 $1\mathrm{g}1\backslash ,\backslash mathrm\{g\}$당 $20\mathrm{k}\mathrm{J}20\backslash ,\backslash mathrm\{kJ\}$의 화학 에너지를 가지므로 화석 연료 $1\mathrm{k}\mathrm{g}1\backslash ,\backslash mathrm\{kg\}$의 화학 에너지는 $20\times 1000=20000(\mathrm{k}\mathrm{J})20\; \backslash times\; 1\backslash ,000\; =\; 20\backslash ,000(\backslash mathrm\{kJ\})$이다.
$20000\mathrm{k}\mathrm{J}20\backslash ,000\backslash ,\backslash mathrm\{kJ\}$은 $20000÷1000=20(\mathrm{M}\mathrm{J})20\backslash ,000\; \backslash div\; 1\backslash ,000\; =\; 20(\backslash mathrm\{MJ\})$이다.
따라서 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$의 에너지 효율은 ${\displaystyle \frac{8}{20}}\times 100=40(\mathrm{\%})\backslash dfrac\{8\}\{20\}\; \backslash times\; 100\; =\; 40(\backslash \%)$이다.
그러므로 공급된 에너지의 양이 같을 때, $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$에서 생산하는 전기 에너지의 양은 $\mathrm{A}>\mathrm{C}>\mathrm{B}\backslash mathrm\{A\}\; >\; \backslash mathrm\{C\}\; >\; \backslash mathrm\{B\}$이다.

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $3$

ㄱ. 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 핵융합 반응은 세 개의 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 원자핵이 융합하여 원자 번호가 $66$인 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ 원자핵이 되거나, 한 개의 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 원자핵이 한 개의 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ 원자핵과 융합하여 원자 번호가 $88$인 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ 원자핵이 되는 반응이다.
별의 질량이 태양보다 매우 큰 경우 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$, 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$, 원자 번호가 $1414$인 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$ 등의 핵융합 반응이 일어나 최종적으로 원자 번호가 $2626$인 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$까지 생성된다.
그림에서 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$보다 나중에 생성되는 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$가 더 안쪽에 있다.
그러므로 둘 사이의 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$는 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 다음으로 생성되는 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$이고, 가장 안쪽의 $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$는 최종적으로 생성되는 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$이며, 남은 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$이다.
별의 질량이 태양과 비슷한 경우 중심부의 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$을 다 소모하면 별의 표면은 우주로 날아가고, 중심부는 수축하여 일생이 끝난다.
별의 질량이 태양보다 매우 큰 경우 중심부의 온도가 매우 높아 중심부의 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$을 다 소모해도 핵융합 반응이 끝나지 않는다.
따라서 중심부에 $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$(철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$)까지 생성된 이 별은 질량이 태양보다 매우 큰 별이다.
그러므로 중심부의 온도는 이 별이 태양보다 높다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 원자 번호가 $66$인 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$(탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$)는 원자핵에서 가까운 전자껍질부터 전자가 차례대로 $22$개, $44$개 채워지고, 원자 번호가 $1414$인 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$(규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$)는 $22$개, $88$개, $44$개 채워진다.
원자가 전자 수는 둘 다 $44$로 같으므로 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$(탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$)와 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$(규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$)는 같은 족 원소이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 지구를 이루는 원소의 질량비는 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$ $>>$ 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ $>>$ 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$ $>>$ 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$이므로 지구를 구성하는 원소의 질량비는 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$(규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$)가 $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$(철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$)보다 작다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $1$

ㄱ. 반응 전 수용액에는 ${\mathrm{X}}^{a+}\backslash mathrm\{X\}^\{a+\}$와 ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$만 있다.
$\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 전자를 잃어 ${\mathrm{Y}}^{b+}\backslash mathrm\{Y\}^\{b+\}$가 되고, ${\mathrm{X}}^{a+}\backslash mathrm\{X\}^\{a+\}$는 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$가 잃은 전자를 얻어 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$가 되어 석출된다.
따라서 반응 후 수가 변하지 않은 , 사라진 , 새로 생긴 는 각각 ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$, ${\mathrm{X}}^{a+}\backslash mathrm\{X\}^\{a+\}$, ${\mathrm{Y}}^{b+}\backslash mathrm\{Y\}^\{b+\}$이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 반응 전과 후 수용액의 이온 중 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$를 포함한 것은 없다.
그러므로 이 반응에서 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 전자를 잃어 산화된다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 화학식 ${\mathrm{X}\mathrm{C}\mathrm{l}}_a\backslash mathrm\{XCl\}\_\{a\}$는 양이온과 음이온 수 비를 맞추어 전하 합이 $00$인 가장 간단한 자연수의 비로 나타낸 것이므로 ${\mathrm{X}}^{a+}\backslash mathrm\{X\}^\{a+\}$와 ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$의 수 비는 $1\text{\hspace{0.17em}⁣}:\text{\hspace{0.17em}⁣}a1\backslash !:\backslash !a$이다.
반응 전 $({\mathrm{X}}^{a+})(\backslash mathrm\{X\}^\{a+\})$는 $33$개, $({\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-})(\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\})$는 $66$개이다.
따라서 $3\text{\hspace{0.17em}⁣}:\text{\hspace{0.17em}⁣}6=1\text{\hspace{0.17em}⁣}:\text{\hspace{0.17em}⁣}a3\backslash !:\backslash !6\; =\; 1\backslash !:\backslash !a$에서 $a=2a\; =\; 2$이다.
$({\mathrm{X}}^{2+})(\backslash mathrm\{X\}^\{2+\})$ $33$개는 전자를 $22$개씩 얻어 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$ 원자 $33$개가 되므로 $({\mathrm{X}}^{2+})(\backslash mathrm\{X\}^\{2+\})$ $33$개가 얻은 전자는 $2\times 3=6(\text{개})2\; \backslash times\; 3\; =\; 6(\backslash text\{개\})$이다.
$\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$ 원자 $22$개는 전자를 $bb$개씩 잃어 $({\mathrm{Y}}^{b+})(\backslash mathrm\{Y\}^\{b+\})$ $22$개가 되고, 이 전자 $2b2b$개를 $({\mathrm{X}}^{2+})(\backslash mathrm\{X\}^\{2+\})$ $33$개가 얻는다.
그러므로 $2b=2\times 32b\; =\; 2\; \backslash times\; 3$에서 $b=3b\; =\; 3$이고, $a\text{\hspace{0.17em}⁣}:\text{\hspace{0.17em}⁣}ba\backslash !:\backslash !b$는 $2\text{\hspace{0.17em}⁣}:\text{\hspace{0.17em}⁣}32\backslash !:\backslash !3$이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $1$

ㄱ. 우주를 이루는 원소는 대부분 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$와 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$이고, 질량비는 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$ $>>$ 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$이다.
따라서 (가)에서 질량비가 가장 큰 ㉠과 두 번째로 큰 ㉡은 각각 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$, 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$이다.
빅뱅 후 약 $3838$만 년이 지났을 때, 우주의 온도가 약 $3000\mathrm{K}3\backslash ,000\backslash ,\backslash mathrm\{K\}$까지 낮아져 원자핵과 전자가 결합하였고, 이로 인해 수소 원자$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$와 헬륨 원자$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$가 생성되었다.
그러므로 ㉠(수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$) 원자는 빅뱅 이후 약 $3838$만 년이 지난 뒤 형성되었다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 빅뱅 후 약 $33$분이 지났을 때, 양성자 $22$개와 중성자 $22$개가 결합하여 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 원자핵이 생성되었다.
이때 만들어진 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$ 원자핵과 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 원자핵의 질량비는 약 $3:13:1$로, 현재 우주의 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$와 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$의 질량비와 일치한다.
따라서 우주를 구성하는 ㉡(헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$)의 대부분은 빅뱅 후 약 $33$분이 지났을 때 만들어졌다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. $\mathrm{S}\backslash mathrm\{S\}$의 스펙트럼에는 ㉠(수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$), ㉡(헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$)의 방출 스펙트럼과 동일한 파장의 빛이 흡수선으로 나타나고, 이와 파장이 다른 흡수선도 나타난다.
그러므로 $\mathrm{S}\backslash mathrm\{S\}$의 대기는 ㉠(수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$)과 ㉡(헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$)으로만 구성되어 있지 않다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $4$

산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ 원자는 원자가 전자 수가 $66$이고, 전자가 들어 있는 전자껍질 수가 $22$이다.
그러므로 $9a={\displaystyle \frac{6}{2}}=39a\; =\; \backslash dfrac\{6\}\{2\}\; =\; 3$에서 $a={\displaystyle \frac{1}{3}}a\; =\; \backslash dfrac\{1\}\{3\}$이다.
${\displaystyle \frac{\text{원자가 전자 수}}{\text{전자가 들어 있는 전자껍질 수}}}\backslash dfrac\{\backslash text\{원자가\; 전자\; 수\}\}\{\backslash text\{전자가\; 들어\; 있는\; 전자껍질\; 수\}\}$는 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$가 $6a=26a\; =\; 2$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$가 $3a=13a\; =\; 1$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$가 $a={\displaystyle \frac{1}{3}}a\; =\; \backslash dfrac\{1\}\{3\}$이다.
전자가 들어 있는 전자껍질 수가 $22$라면 원자가 전자 수가 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$는 $2\times 2=42\; \backslash times\; 2\; =\; 4$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 $1\times 2=21\; \backslash times\; 2\; =\; 2$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$는 ${\displaystyle \frac{1}{3}}\times 2={\displaystyle \frac{2}{3}}\backslash dfrac\{1\}\{3\}\; \backslash times\; 2\; =\; \backslash dfrac\{2\}\{3\}$여야 한다.
그러나 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$와 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 원자 번호가 각각 $66$, $44$가 되어 원자 번호가 $77$~$1717$이라는 조건에 맞지 않고, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$는 원자가 전자 수가 자연수가 아니다.
따라서 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$는 모두 전자가 들어 있는 전자껍질 수가 $33$이고, 원자가 전자 수는 각각 $2\times 3=62\; \backslash times\; 3\; =\; 6$, $1\times 3=31\; \backslash times\; 3\; =\; 3$, ${\displaystyle \frac{1}{3}}\times 3=1\backslash dfrac\{1\}\{3\}\; \backslash times\; 3\; =\; 1$이다.
그러므로 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$는 각각 황$(\mathrm{S})(\backslash mathrm\{S\})$, 알루미늄$(\mathrm{A}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{Al\})$, 나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a})(\backslash mathrm\{Na\})$이다.

ㄱ. $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$(나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a})(\backslash mathrm\{Na\})$)는 전자가 첫 번째 전자껍질부터 차례대로 $22$개, $88$개, $11$개 배치되고, 네온$(\mathrm{N}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Ne\})$은 전자가 $22$개, $88$개 배치된다.
따라서 $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$(나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a})(\backslash mathrm\{Na\})$)는 전자 $11$개를 잃으면 네온$(\mathrm{N}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Ne\})$의 전자 배치를 갖는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$(황$(\mathrm{S})(\backslash mathrm\{S\})$)와 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$는 모두 비금속 원소이므로 $\mathrm{X}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2)\backslash mathrm\{XO\_\{2\}\}(\backslash mathrm\{SO\_\{2\}\})$는 공유 결합 화합물이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$(알루미늄$(\mathrm{A}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{Al\})$)는 금속 원소이고, 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$는 비금속 원소이다.
그러므로 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$(알루미늄$(\mathrm{A}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{Al\})$)와 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$가 결합하여 형성된 안정한 화합물은 이온 결합 물질이다.
이온 결합 물질은 액체나 수용액 상태에서는 이온이 자유롭게 이동할 수 있으므로 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$(알루미늄$(\mathrm{A}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{Al\})$)와 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$가 결합하여 형성된 안정한 화합물은 액체 상태에서 전기 전도성이 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $3$

ㄱ. 산호와 같은 해양 생물은 해수의 탄산 이온$({\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}^{2-})(\backslash mathrm\{CO\_\{3\}\}^\{2-\})$을 이용하여 탄산 칼슘$(\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3)(\backslash mathrm\{CaCO\_\{3\}\})$으로 된 골격을 만들므로 ㉠(산호 골격 생성)에서 탄소는 수권에서 생물권으로 이동한다.
㉠(산호 골격 생성)은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$에서 생물권으로 향하는 이동 과정이므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 수권이다.
생명체가 지권에 매장되어 오랜 시간이 지나면 화석 연료(석유, 석탄, 천연가스)가 된다.
그러므로 ㉡(석탄의 생성)에서 탄소는 생물권에서 지권으로 이동한다.
㉡(석탄의 생성)은 생물권에서 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$로 향하는 이동 과정이므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 지권이고, 남은 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$는 기권이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 침전에 의해 석회암이 생성될 때 해수의 탄산 이온$({\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}^{2-})(\backslash mathrm\{CO\_\{3\}\}^\{2-\})$이 금속 양이온과 결합한 후 바닥에 쌓여 지권에 탄산염으로 저장되어 탄소가 수권에서 지권으로 이동한다.
따라서 침전에 의해 석회암이 생성되는 과정은 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$(지권)의 탄소량을 증가시킨다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 육상 식물의 광합성을 통해 기권의 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$가 생물권의 유기물로 저장되므로 육상 식물의 광합성에서 탄소는 기권에서 생물권으로 이동한다.
㉢은 생물권에서 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$(기권)로 향하는 이동 과정이고, ⓐ는 ㉢의 예이다.
그러므로 '육상 식물의 광합성'은 ⓐ에 해당하지 않는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $1$

ㄱ. 극의 방향이 같은 자석이 많을수록 자석 주위의 자기장의 세기가 커지고, 자석을 빠르게 움직이거나 자석 주위의 자기장의 세기가 클수록 코일을 통과하는 자기장의 세기가 빠르게 변한다.
그러므로 극의 방향이 같은 자석을 $11$개, $22$개, $33$개 묶어 자석의 개수가 다른 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$를 사용하는 것은 자기장의 세기를 서로 다르게 하기 위해서이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$를 모두 $\mathrm{N}\backslash mathrm\{N\}$극이 아래를 향하도록 놓으면 코일을 통과하는 자기장의 방향이 세 경우 모두 같다.
따라서 이 실험에서는 자기장의 방향에 따른 유도 전류의 세기를 비교할 수 없다.
그러므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$를 놓을 때, $\mathrm{N}\backslash mathrm\{N\}$극을 아래로 하는 것은 자기장의 방향을 같게 하기 위해서이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 자석의 개수가 다른 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$는 자기장의 세기가 서로 다르므로 코일을 통과할 때 코일에 흐르는 유도 전류의 세기가 서로 다르다.
유도 전류의 세기가 클수록 더 많은 역학적 에너지가 전기 에너지로 전환된다.
따라서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$가 코일을 통과할 때 전기 에너지로 전환되는 역학적 에너지의 양도 서로 다르다.
그러므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$를 놓는 높이를 $hh$로 같게 하는 것은 코일을 통과할 때 전기 에너지로 전환되는 운동 에너지의 양을 서로 같게 하기 위해서가 아니다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $5$

고생대 말기에 대륙들이 모여 하나의 초대륙인 판게아를 형성하였고, 중생대에 판게아가 분리되면서 대서양과 인도양이 형성되었다.
고생대는 약 $2.52.5$억 년 전까지, 중생대는 약 $2.52.5$억 년 전부터 약 $66006\backslash ,600$만 년 전까지이다.
(가)는 판게아를 형성한 수륙 분포이고, (나)는 판게아가 분리된 수륙 분포이다.
따라서 (가), (나)는 각각 $22$억 $66$천만 년 전, $11$억 년 전이다.

ㄱ. 삼엽충은 고생대에만 번성하였다가 멸종하였으므로 (나)($11$억 년 전)의 시기에 생성된 지층에서 삼엽충 화석이 발견되지 않는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 고생대, 중생대, 신생대 사이의 경계에 대멸종이 일어났고, 고생대와 중생대의 경계는 약 $2.52.5$억 년 전이다.
그러므로 (가)($22$억 $66$천만 년 전)와 (나)($11$억 년 전) 사이의 시기에 대멸종이 일어났다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 신생대 후기에는 빙하기와 간빙기가 반복되었으므로 (나)($11$억 년 전)의 시기 이후, 빙하기와 간빙기가 반복된 시기가 있었다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $2$

ㄱ. 마네킹이 받은 충격량의 크기는 힘$--$시간 그래프에서 그래프와 시간 축이 만드는 면적과 같으므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$, $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$에서 모두 같다.
충돌 시간은 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$에서 가장 길므로 ${\displaystyle \frac{\text{마네킹이 받은 충격량}}{\text{충돌 시간}}}\backslash dfrac\{\backslash text\{마네킹이\; 받은\; 충격량\}\}\{\backslash text\{충돌\; 시간\}\}$의 크기가 가장 작은 경우는 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$를 이용한 충돌 실험이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 벽과 충돌하는 동안 마네킹은 속도와 반대 방향으로 힘을 받아 운동량의 크기가 줄어 시간 $t_{1}t\_\{1\}$일 때가 시간 $00$일 때보다 작다.
따라서 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$를 이용한 충돌 실험에서, 마네킹의 운동량의 크기는 시간 $t_{1}t\_\{1\}$일 때 가장 크지 않다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 평균 힘은 물체에 힘이 $\mathrm{\Delta }t\backslash Delta\; t$ 동안 작용하여 운동량이 $\mathrm{\Delta }p\backslash Delta\; p$만큼 변할 때, ${\displaystyle \frac{\mathrm{\Delta }p}{\mathrm{\Delta }t}}\backslash dfrac\{\backslash Delta\; p\}\{\backslash Delta\; t\}$인 물리량이고, 물체가 받은 충격량은 물체의 운동량 변화량과 같다.
마네킹이 받은 충격량의 크기는 같고, 충돌 시간은 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$가 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$보다 길어 충돌하는 동안 마네킹이 받는 평균 힘의 크기는 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$가 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$보다 작다.
그러므로 머리에 가해지는 충격을 줄이는 데에는 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$가 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$보다 효과적이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $5$

ㄱ. 뉴클레오타이드는 인산, 당, 염기가 $1:1:11:1:1$의 개수비로 결합된 핵산의 기본 단위이므로 핵산의 기본 단위체는 뉴클레오타이드이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 아데닌$(\mathrm{A})(\backslash mathrm\{A\})$은 항상 타이민$(\mathrm{T})(\backslash mathrm\{T\})$과 결합하고, 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$은 항상 사이토신$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$과 결합한다.
따라서 표의 염기로 만들 수 있는 짝은 개수가 적은 쪽에 맞추어 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$와 $\mathrm{T}\backslash mathrm\{T\}$가 최대 $1515$쌍, $\mathrm{G}\backslash mathrm\{G\}$와 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$가 최대 $1313$쌍이다.
뉴클레오타이드는 인산, 당, 염기가 $1:1:11:1:1$의 개수비로 결합된 핵산의 기본 단위이므로 염기 짝 하나에는 뉴클레오타이드가 $22$개 있다.
그러므로 뉴클레오타이드 수의 최댓값은 $(15+13)\times 2=56(15\; +\; 13)\; \backslash times\; 2\; =\; 56$이다.
그림에서 결합선은 뉴클레오타이드 안의 인산과 당 사이에 꺾인 선으로 $22$개, 당과 염기 사이에 $11$개, 당과 이웃 뉴클레오타이드의 인산 사이에 $11$개 쓰이고, 상보적으로 결합한 두 염기 사이에는 쓰이지 않는다.
따라서 결합선은 뉴클레오타이드 하나에 $2+1+1=4(\text{개})2\; +\; 1\; +\; 1\; =\; 4(\backslash text\{개\})$ 쓰이고, 가닥 맨 끝의 뉴클레오타이드는 이웃 뉴클레오타이드와 잇는 결합선이 없어 이보다 $11$개 적게 쓰인다.
그러므로 필요한 결합선은 $4\times 56=224(\text{개})4\; \backslash times\; 56\; =\; 224(\backslash text\{개\})$보다 적어 표의 $500500$개보다 적다.
당 $6363$개와 인산 $5858$개도 모두 $5656$개보다 많다.
따라서 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$는 뉴클레오타이드 $5656$개로 이루어지고, $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$에서 인산의 총개수는 $5656$개이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$에서 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$과 상보적으로 결합한 염기는 사이토신$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$이고, 사이토신$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ $1313$개가 모두 쓰였다.
그러므로 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$에서 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$과 상보적으로 결합한 염기의 총개수는 $1313$개이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $5$

공기 저항을 무시할 때, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에는 연직 아래 방향으로 중력만 작용한다.
따라서 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$의 수평 방향 속력은 $v_{0}v\_\{0\}$으로 일정하고, 행성에서도 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 $0.1\mathrm{s}0.1\backslash ,\backslash mathrm\{s\}$마다 지구에서와 같이 수평 방향으로 모눈 $11$칸씩 이동한다.
$\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 연직 방향 속력이 일정하게 증가하여 자유 낙하 운동과 같은 운동을 하므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$와 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 같은 시각에 같은 높이에 있다.
행성에서는 중력이 지구보다 작아 중력 가속도가 작으므로 $0.1\mathrm{s}0.1\backslash ,\backslash mathrm\{s\}$ 동안 낙하하는 거리가 지구에서보다 짧다.
그러므로 $0.1\mathrm{s}0.1\backslash ,\backslash mathrm\{s\}$ 동안 낙하하는 거리가 지구에서와 같은 ①, ②와 $0.1\mathrm{s}0.1\backslash ,\backslash mathrm\{s\}$마다 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 수평 방향으로 모눈 $11$칸씩 이동하지 않는 ③, ④를 제외하면 ⑤가 가장 적절하다.

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $1$

$\mathrm{W}\backslash mathrm\{W\}$는 $33$주기 $22$족 원소이므로 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$이다.
$22$, $33$주기 원소의 가장 바깥 전자껍질에는 최대 $88$개의 전자가 채워질 수 있으므로 원자가 전자 수의 비가 $2:2:32:2:3$인 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$의 원자가 전자 수는 각각 $22$, $22$, $33$이거나 $44$, $44$, $66$이다.
$22$, $33$주기에서 원자가 전자 수가 $22$인 원소는 원자 번호가 $44$인 원소와 $\mathrm{W}\backslash mathrm\{W\}$(마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$)뿐이므로 $\mathrm{W}\backslash mathrm\{W\}$(마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$)와 다른 두 원소 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$가 모두 원자가 전자 수 $22$를 가질 수 없다.
그러므로 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$의 원자가 전자 수는 각각 $44$, $44$, $66$이다.
$22$, $33$주기에서 원자가 전자 수가 $44$인 두 원소의 원자 번호는 각각 $66$, $1414$이고, 원자가 전자 수가 $66$인 두 원소의 원자 번호는 각각 $88$, $1616$이다.
원자 번호는 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$가 $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$보다 크므로 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$의 원자 번호는 각각 $1414$, $88$이다.
$\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$는 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$와 원자 번호가 다르므로 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$의 원자 번호는 $66$이다.
따라서 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$, $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$, $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$는 각각 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$, 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$, 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$이다.

ㄱ. $\mathrm{W}\backslash mathrm\{W\}$(마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$)는 $22$족 원소이므로 $\mathrm{W}\backslash mathrm\{W\}$(마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$)는 금속 원소이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 인체를 이루는 원소의 질량비는 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ $>>$ 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ $>>$ 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$이므로 인체에서 질량비가 가장 큰 ㉠은 $\mathrm{Z}\backslash mathrm\{Z\}$(산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$)이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 광합성은 식물 등이 빛에너지를 이용하여 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$와 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$로 양분(유기물)을 만들고 산소$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$를 내보내는 과정이고, $\mathrm{Y}{\mathrm{Z}}_2(\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_2)\backslash mathrm\{YZ\_\{2\}\}(\backslash mathrm\{SiO\_\{2\}\})$는 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$도 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$도 아니다.
그러므로 광합성을 하는 식물은 $\mathrm{Y}{\mathrm{Z}}_2(\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_2)\backslash mathrm\{YZ\_\{2\}\}(\backslash mathrm\{SiO\_\{2\}\})$를 사용하여 포도당을 합성하지 않는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $3$

ㄱ. $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$와 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 모두 동쪽으로 이동하지만 평균 이동 속도의 크기는 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$보다 크다.
따라서 ㉠에서는 두 판이 멀어져 ㉠은 해양판과 해양판 사이의 발산형 경계로 해령이 발달한다.
해령에서는 맨틀 대류가 상승하므로 ㉠ 하부에는 상승하는 맨틀 물질이 존재한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$와 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$는 모두 동쪽으로 이동하지만 평균 이동 속도의 크기는 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$보다 크다.
그러므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에 대한 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$의 이동 방향은 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에 가까워지는 방향인 서쪽이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$의 경계 중 ㉠은 발산형 경계이다.
$\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$에 가까워지는 ㉡은 해양판과 대륙판 사이에서 판이 충돌하거나 섭입하는 수렴형 경계이다.
호상 열도는 해양판과 해양판의 수렴형 경계에서 발달하므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에서는 호상 열도가 형성되지 않는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $1$

ㄱ. 카탈레이스는 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$를 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$과 산소 기체$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$로 분해하는 반응의 활성화에너지를 감소시켜 반응이 잘 일어나도록 도와주는 효소이다.
$\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서는 ㉠이 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$를 분해하는 반응을 도와 기포가 발생하였으므로 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 실험 결과 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$이 생성된다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. ㉡은 ㉠의 코돈 $\mathrm{C}\mathrm{A}\mathrm{U}\backslash mathrm\{CAU\}$가 $\mathrm{C}\mathrm{A}\mathrm{C}\backslash mathrm\{CAC\}$로 바뀌어 만들어졌지만 $\mathrm{C}\mathrm{A}\mathrm{U}\backslash mathrm\{CAU\}$와 $\mathrm{C}\mathrm{A}\mathrm{C}\backslash mathrm\{CAC\}$는 모두 △를 지정한다.
따라서 ㉡은 ㉠과 아미노산의 종류, 수, 배열 순서가 같다.
아미노산의 종류, 수, 배열 순서에 따라 입체 구조가 다르기 때문에 대부분의 단백질은 고유한 입체 구조를 갖는다.
그러므로 ㉡은 입체 구조도 ㉠과 같아 ㉠처럼 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$를 분해하는 반응을 돕는다.
따라서 $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서는 기포가 발생하여 ⓑ는 '발생함'이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. [결론]이 '가설은 옳다'이므로 가설 ⓐ는 실험 결과와 맞아야 한다.
㉡은 돌연변이가 일어난 유전자로부터 만들어졌지만 $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서 기포가 발생하여 촉매 기능을 잃지 않았다.
그러므로 '돌연변이가 일어난 유전자로부터 만들어진 카탈레이스는 촉매 기능을 잃는다.'는 ⓐ에 해당하지 않는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $4$

${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$와 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$가 $1:11:1$로 반응하여 물 분자$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$를 만든다.
같은 수용액에 들어 있는 이온 수는 수용액의 부피에 비례한다.
$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\backslash mathrm\{HCl\}$ 수용액, $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\backslash mathrm\{NaOH\}$ 수용액, $\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\backslash mathrm\{KOH\}$ 수용액 $1\mathrm{m}\mathrm{L}1\backslash ,\backslash mathrm\{mL\}$에 들어 있는 ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$ 또는 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$의 수를 각각 $aa$, $bb$, $cc$라 하자.
(가)에서 ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$, ${\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}\backslash mathrm\{Na\}^\{+\}$, ${\mathrm{K}}^{+}\backslash mathrm\{K\}^\{+\}$의 수는 각각 $10a10a$, $15b15b$, $30c30c$이고, 용액에 존재하는 모든 이온 수의 비율에서 이온이 $44$가지이다.
따라서 (가)에는 ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$와 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$ 중 하나만 남아 있다.
네 이온 수가 모두 같으므로 $10a=15b=30c10a\; =\; 15b\; =\; 30c$에서 $a=3ca\; =\; 3c$, $b=2cb\; =\; 2c$이다.
혼합 전 ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$ 수와 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$ 수는 (가)에서 각각 $10a=30c10a\; =\; 30c$, $15b+30c=60c15b\; +\; 30c\; =\; 60c$이고, (나)에서 각각 $20a=60c20a\; =\; 60c$, $20b+15c=55c20b\; +\; 15c\; =\; 55c$이며, (다)에서 각각 $25a=75c25a\; =\; 75c$, $15b+15c=45c15b\; +\; 15c\; =\; 45c$이다.
생성된 물 분자$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$ 수는 (가)에서 $30c30c$, (나)에서 $55c55c$, (다)에서 $45c45c$이고, 혼합 용액의 부피는 모두 $10+15+30=20+20+15=25+15+15=55(\mathrm{m}\mathrm{L})10\; +\; 15\; +\; 30\; =\; 20\; +\; 20\; +\; 15\; =\; 25\; +\; 15\; +\; 15\; =\; 55(\backslash mathrm\{mL\})$로 같다.
그러므로 생성된 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$의 양이 가장 많은 (나)에서 방출되는 중화열이 가장 많아 혼합 후 최고 온도가 가장 높다.
따라서 ㉠은 $t_{2}t\_\{2\}$이다.
(가)에 남아 있는 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$ 수는 $60c-30c=30c60c\; -\; 30c\; =\; 30c$이고, (다)에 남아 있는 ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$ 수는 $75c-45c=30c75c\; -\; 45c\; =\; 30c$이다.
그러므로 (가)와 (다)를 혼합한 용액에서는 ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$와 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$가 모두 반응하고, ㉡은 중성이다.

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $2$

ㄱ. 평상시 무역풍에 의해 표층 해수가 서쪽으로 이동하면서 동태평양 적도 부근 해역에는 용승이 일어난다.
이때 아래층에 있던 차가운 해수가 위로 올라오고, 무역풍이 따뜻한 해수를 서쪽으로 밀어낸다.
그러므로 평상시 $20{}^{\circ }\mathrm{C}20\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$ 등수온선의 깊이는 동태평양이 서태평양보다 얕다.
대부분의 시기에 $20{}^{\circ }\mathrm{C}20\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$ 등수온선의 깊이가 얕은 ㉠과 깊은 ㉡은 각각 동태평양, 서태평양이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 엘니뇨 시기에 동태평양 적도 부근 해역에서는 무역풍이 평상시보다 약화되어 무역풍에 의해 표층 해수가 서쪽으로 이동하는 양이 감소한다.
이에 따라 용승이 약해지므로 차가운 해수가 위로 올라오는 양이 감소한다.
서태평양 적도 부근 해역에서는 무역풍이 따뜻한 해수를 서쪽으로 밀어내는 양이 감소한다.
따라서 ㉠(동태평양)의 $20{}^{\circ }\mathrm{C}20\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$ 등수온선이 깊어지고, ㉡(서태평양)의 $20{}^{\circ }\mathrm{C}20\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$ 등수온선이 얕아진 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 엘니뇨 시기이다.
$\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(엘니뇨 시기)에는 동태평양 적도 부근 해역의 표층 수온이 평상시보다 높아진다.
그러므로 동태평양 적도 부근 해역에서는 대기 하층이 평상시보다 가열되면서 상승 기류가 발달하여 강수량이 증가한다.
따라서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(엘니뇨 시기)에 ㉠(동태평양)의 강수량 편차는 양$(+)(+)$의 값이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(엘니뇨 시기)에는 무역풍이 따뜻한 해수를 서쪽으로 밀어내는 양이 감소하여 동태평양 적도 부근 해역에서 해수면의 높이가 평상시보다 높아지고, 서태평양 적도 부근 해역에서 해수면의 높이가 평상시보다 낮아진다.
그러므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(엘니뇨 시기)에 ㉡(서태평양)의 해수면 높이 편차는 음$(-)(-)$의 값이고, ㉠(동태평양)의 해수면 높이 편차는 양$(+)(+)$의 값이다.
$\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 엘니뇨 시기가 아니고, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에 ㉠(동태평양)의 $20{}^{\circ }\mathrm{C}20\backslash ,^\{\backslash circ\}\backslash mathrm\{C\}$ 등수온선은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(엘니뇨 시기)와 반대로 얕아졌다.
따라서 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 무역풍이 따뜻한 해수를 서쪽으로 평상시보다 많이 밀어낸 시기이다.
이에 따라 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에 ㉡(서태평양)의 해수면 높이 편차는 양$(+)(+)$의 값이고, ㉠(동태평양)의 해수면 높이 편차는 음$(-)(-)$의 값이다.
(㉡(서태평양)의 해수면 높이 편차 $--$ ㉠(동태평양)의 해수면 높이 편차) 값은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(엘니뇨 시기)에 음$(-)(-)$의 값이고, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에 양$(+)(+)$의 값이다.
그러므로 (㉡(서태평양)의 해수면 높이 편차 $--$ ㉠(동태평양)의 해수면 높이 편차) 값은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(엘니뇨 시기)가 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$보다 작다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $22$번이다.