정답: $1$

ㄱ. 토양은 생물을 둘러싸고 있는 환경 요인이므로 ㉠은 비생물요소이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 식물은 태양의 빛에너지를 이용하여 무기물로부터 유기물을 합성하는 생산자이므로 ㉡은 소비자가 아니다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. (나)는 생물요소인 식물이 비생물요소인 공기에 영향을 주는 예이므로 (나)는 비생물요소가 생물요소에 영향을 주는 예가 아니다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $3$

ㄱ. 인체를 이루는 원소의 질량비는 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ $>>$ 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ $>>$ 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$ $>>$ 질소$(\mathrm{N})(\backslash mathrm\{N\})$이고, (가)에서 원소의 질량비도 이와 같다.
그러므로 (가)는 사람의 몸을 구성하는 원소의 질량비이고, (나)는 지구를 구성하는 원소의 질량비이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. (나)(지구를 구성하는 원소의 질량비)에서 원소의 질량비는 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$ $>>$ 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ $>>$ 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$ $>>$ 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$이고, 지구를 이루는 원소의 질량비는 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$ $>>$ 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ $>>$ 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$ $>>$ 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$이다.
따라서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 빅뱅 후 약 $3838$만 년이 지났을 때, 우주의 온도가 약 $3000\mathrm{K}3\backslash ,000\backslash ,\backslash mathrm\{K\}$까지 낮아져 원자핵과 전자가 결합하였고, 이로 인해 수소 원자$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$와 헬륨 원자$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$가 생성되었다.
별의 중심부의 온도가 약 $11$억 $\mathrm{K}\backslash mathrm\{K\}$ 이상이 되면 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 핵융합 반응이 일어나 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$와 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$가 생성된다.
그러므로 사람의 몸과 지구를 구성하는 원소는 빅뱅 이후 $3838$만 년 이내에 모두 생성되지는 않았다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $3$

ㄱ. 부피는 기본량을 곱하거나 나누어 만든 물리량이므로 ㉠은 기본량으로부터 유도된 양에 해당한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 시간의 국제단위계$(\mathrm{S}\mathrm{I})(\backslash mathrm\{SI\})$ 기본 단위는 초$(\mathrm{s})(\backslash mathrm\{s\})$이므로 ㉡에서 '분'은 시간의 국제단위계$(\mathrm{S}\mathrm{I})(\backslash mathrm\{SI\})$ 기본 단위가 아니다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$의 양을 직접 재지 않고 눈으로 가늠하여 예상하였다.
그러므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$의 양을 어림하였다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $4$

ㄱ. 세포호흡 반응에서 포도당$({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6)(\backslash mathrm\{C\_\{6\}H\_\{12\}O\_\{6\}\})$ $11$개가 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$ $66$개가 될 때 탄소$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ 원자는 $66$개 그대로이지만, 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ 원자는 $66$개에서 $1212$개로 늘어난다.
그러므로 포도당$({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6)(\backslash mathrm\{C\_\{6\}H\_\{12\}O\_\{6\}\})$은 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$를 얻어 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$가 된다.
따라서 ㉠(포도당을 이용한 세포호흡)이 일어날 때 포도당$({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6)(\backslash mathrm\{C\_\{6\}H\_\{12\}O\_\{6\}\})$이 산화된다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 배터리를 사용할 때, 화학 반응을 통해 화학 에너지를 전기 에너지로 전환하므로 ㉡(배터리에서 생성되는 전기 에너지)은 화학 에너지로부터 전환된 것이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. ㉢(붉은색의 녹)은 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$이 공기 중의 산소$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$와 반응하여 생성되므로 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$은 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$를 얻어 산화된다.
산화는 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$를 얻거나 전자를 잃는 것이고, 금속 원소인 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$과 비금속 원소인 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ 사이에는 이온 결합이 형성된다.
그러므로 ㉢(붉은색의 녹)이 생성될 때 철$(\mathrm{F}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{Fe\})$은 전자를 잃는다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $5$

ㄱ. 펩타이드결합은 아미노산 사이를 연결해 주는 화학 결합이므로 ㉠은 펩타이드결합이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 규산염 사면체는 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$ $11$개를 중심으로 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$ $44$개가 사면체의 꼭짓점에 결합한 구조이고, ㉡은 규산염 사면체의 꼭짓점에 있다.
따라서 ㉡은 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 아미노산은 단백질을 이루는 기본 단위이고, 단백질 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$는 여러 개의 아미노산이 펩타이드결합으로 이어진 폴리펩타이드가 접혀 입체 구조를 형성한 것이다.
규산염 광물 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 규산염 사면체로 이루어진 광물로, 규산염 사면체가 서로 결합하여 형성된다.
그러므로 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$와 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 각각의 기본 단위체의 결합을 통해 형성된다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $3$

ㄱ. $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$를 떨어뜨린 후 세포막과 세포벽이 분리되는 원형질 분리가 일어났고, 이는 삼투에 의해 일어나는 현상이다.
그러므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$를 떨어뜨린 양파 표피 조각에서 삼투가 일어났다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 식물 세포가 세포 안보다 농도가 높은 용액에 있을 때 농도는 세포 안이 바깥 용액보다 낮으므로 세포 안으로 들어오는 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$의 양이 밖으로 빠져나가는 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$의 양보다 적어 세포의 부피가 작아지고 원형질 분리가 일어난다.
용질이 녹아 있지 않은 증류수는 세포 안보다 농도가 높을 수 없다.
따라서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 $20\mathrm{\%}20\backslash ,\backslash \%$ 설탕물이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 세포막은 반투막과 같은 성질을 가져 물 분자$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$는 통과시키지만, 설탕처럼 크기가 큰 용질 입자는 통과시키지 못한다.
그러므로 양파 표피 세포의 세포막은 선택적 투과성이 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $4$

ㄱ. $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서는 산인 아세트산$(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})(\backslash mathrm\{CH\_\{3\}COOH\})$ 수용액과 금속인 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$이 반응하여 수소$({\mathrm{H}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}\})$ 기체가 발생한다.
이때 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$은 전자를 잃어 양이온이 되고, 산화는 산소$(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$를 얻거나 전자를 잃는 것이다.
그러므로 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$은 산화된다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 산 수용액은 탄산 칼슘$(\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3)(\backslash mathrm\{CaCO\_\{3\}\})$과 반응하여 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$ 기체를 발생시키고, 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$는 석회수를 뿌옇게 흐리게 한다.
따라서 ㉠은 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 염산$(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{HCl\})$은 아세트산$(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})(\backslash mathrm\{CH\_\{3\}COOH\})$과 같이 수용액 상태에서 수소 이온$({\mathrm{H}}^{+})(\backslash mathrm\{H\}^\{+\})$을 내놓는 산이고, 산 수용액은 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g})(\backslash mathrm\{Mg\})$과 같은 금속과 반응하여 수소$({\mathrm{H}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}\})$ 기체를 발생시키는 공통적인 성질을 나타낸다.
그러므로 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 아세트산$(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})(\backslash mathrm\{CH\_\{3\}COOH\})$ 수용액 대신 묽은 염산$(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{HCl\})$으로 실험해도 수소$({\mathrm{H}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}\})$ 기체가 발생한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $4$

ㄱ. 변이는 같은 종의 개체 사이에 나타나는 형질 차이이고, $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 집단에는 부리가 큰 개체와 부리가 작은 개체가 함께 있었다.
따라서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 집단에 부리 크기에 대한 변이가 있었다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 부리가 큰 개체가 부리가 작은 개체보다 생존에 유리해져 더 많은 자손을 남겼고, 살아남은 개체의 유리한 형질은 자손에게 유전된다.
그러므로 가뭄으로 인해 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 집단에서 부리의 평균 크기는 커졌다.
따라서 '작아졌다'는 ㉠으로 적절하지 않다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 자연선택은 환경에 유리한 형질을 가진 개체가 더 잘 살아남아 자신의 유전자를 다음 세대에 더 많이 전달하는 것이고, 가뭄 뒤 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 집단에서는 부리가 큰 개체가 부리가 작은 개체보다 생존에 유리해져 더 많은 자손을 남겼다.
그러므로 가뭄으로 인해 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 집단에서 자연선택이 일어났다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $2$

ㄱ. 전자기 유도는 회로 내부를 통과하는 자기장이 변할 때, 회로에 전류가 유도되어 흐르는 현상이다.
그러므로 (가)에서 유도 전류가 흐르는 동안 코일을 통과하는 자기장은 변한다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. 유도 전류의 세기는 코일을 통과하는 자기장의 세기가 빠르게 변할수록 크다.
극의 방향이 같은 자석이 많을수록 자석 주위의 자기장의 세기가 커지고, 자석을 빠르게 움직이거나 자석 주위의 자기장의 세기가 클수록 코일을 통과하는 자기장의 세기가 빠르게 변한다.
(가)와 (나)에서는 같은 자석 $11$개를 움직였고, 유도 전류의 세기는 (가)에서 $I_{0}I\_\{0\}$, (나)에서 $2I_{0}2I\_\{0\}$이다.
따라서 ㉠ $>v>\; v$이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. (다)에서는 극의 방향이 같은 자석 $22$개를 묶었으므로 자석 주위의 자기장의 세기가 자석 $11$개인 (가)에서보다 크다.
(다)에서 자석을 (가)와 같은 속력 $vv$로 움직이면 코일을 통과하는 자기장의 세기가 (가)에서보다 빠르게 변한다.
그러므로 ㉡ $>I_0>\; I\_\{0\}$이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $3$

ㄱ. 태양 중심부에서 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$ 핵융합 반응이 일어날 때, 질량 결손만큼 에너지가 방출되므로 태양 에너지는 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$ 핵융합 반응에 의해 생성된다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$ 핵융합 반응에서는 질량이 감소하므로 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$ 원자핵 $44$개의 질량의 합은 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$ 원자핵 $11$개의 질량보다 크다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 태양 전지는 빛에너지를 전기 에너지로 전환하는 다이오드이고, 태양 에너지는 물체에 흡수되면서 열에너지로 전환되기도 한다.
그러므로 (나)에서 태양 전지에 도달한 빛에너지 중 일부가 전기 에너지로 전환된다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $5$

ㄱ. 사물 인터넷은 사물에 센서와 통신 기능을 내장하고(넣고) 인터넷에 연결하여 정보를 주고받는 기술이고, ㉠은 사물 인터넷에 해당한다.
따라서 ㉠은 센서와 통신 기능이 내장되어 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. ㉡에는 해킹으로 인한 위험처럼 ㉠의 한계점이 들어가야 하고, ㉠은 주변 상황을 판단하여 스스로 운행한다.
그러므로 '교통 사고 시 책임 소재가 불분명하다는 점'은 ㉡으로 적절하다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 과학 관련 사회적 쟁점은 과학 기술의 발달과 관련하여 사회 구성원 사이에 의견이 부딪치는 문제이다.
㉠은 장점과 한계점을 함께 가지므로 상용화에 대한 허용 여부를 두고 사회 구성원 사이에 의견이 부딪칠 수 있다.
이는 과학 기술의 발달과 관련된 문제이므로 ㉠의 상용화에 대한 허용 여부는 과학 기술의 발전 과정에서 발생하는 과학 관련 사회적 쟁점$(\mathrm{S}\mathrm{S}\mathrm{I})(\backslash mathrm\{SSI\})$에 해당한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $2$

ㄱ. $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$는 전자가 첫 번째 전자껍질부터 차례대로 $22$개, $88$개, $11$개 배치된 원자이므로 나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a})(\backslash mathrm\{Na\})$이다.
$\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$(나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a})(\backslash mathrm\{Na\})$)는 전자가 들어 있는 전자껍질이 $33$개이므로 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$(나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a})(\backslash mathrm\{Na\})$)는 $33$주기 원소이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$(나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a})(\backslash mathrm\{Na\})$)는 금속 원소이고, 염소$(\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{Cl\})$는 비금속 원소이다.
그러므로 $\mathrm{X}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})\backslash mathrm\{XCl\}(\backslash mathrm\{NaCl\})$은 이온 결합 물질이다.
이온 결합 물질은 수용액 상태에서는 이온이 자유롭게 이동할 수 있으므로 $\mathrm{X}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})\backslash mathrm\{XCl\}(\backslash mathrm\{NaCl\})$ 수용액은 전기 전도성이 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$는 전자가 $11$개인 원자이므로 원자 번호가 $11$인 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$이다.
$\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$(수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$)와 염소$(\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{Cl\})$는 모두 비금속 원소이므로 $\mathrm{Y}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l})\backslash mathrm\{YCl\}(\backslash mathrm\{HCl\})$은 공유 결합 물질이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $5$

ㄱ. (가)에서 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 $11$초마다 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$와 같은 높이에 있어 연직 방향으로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$와 같은 운동을 하므로 (가)에서 연직 방향 가속도의 크기는 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$와 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 같다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 가만히 놓은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 중력에 의해서만 낙하하는 자유 낙하 운동을 하고, 같은 시간 동안 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$가 낙하한 거리는 (가)에서가 (나)에서보다 크다.
따라서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 속도는 (가)에서가 (나)에서보다 빠르게 증가한다.
가속도는 단위 시간 동안 속도의 변화이다.
그러므로 중력 가속도의 크기는 (가)에서가 (나)에서보다 크다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 (가)와 (나)에서 모두 $11$초마다 수평 방향으로 $dd$씩 이동하므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 낙하하는 동안 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$의 수평 방향 속력은 (가)와 (나)에서 같다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $2$

ㄱ. 삼엽충은 고생대 말기에 멸종하였다.
(가)에서 ㉠은 고생대 말기보다 앞선 시기이다.
그러므로 ㉠에 삼엽충이 멸종하지 않았다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. (나)에는 판게아가 나타나 있고, 고생대 말기에 대륙들이 모여 하나의 초대륙인 판게아를 형성하였다.
㉠은 판게아가 형성되기 전의 시기이므로 (나)는 ㉡의 대륙 분포이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. (가)에서 대멸종 시기마다 줄어든 해양 생물 과의 수는 이후 다시 증가하므로 대멸종 이후 해양 생물의 다양성은 지속적으로 감소하지 않았다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $2$

ㄱ. 에너지 전환은 에너지의 종류가 바뀌는 것이고, 에너지 보존은 에너지의 종류가 바뀌더라도 총량은 일정한 것이다.
따라서 '증가한다'는 ㉠으로 적절하지 않다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. $\text{에너지 효율}(\mathrm{\%})={\displaystyle \frac{\text{유용하게 사용된 에너지}}{\text{공급한 에너지}}}\times 100\backslash text\{에너지\; 효율\}(\backslash \%)\; =\; \backslash dfrac\{\backslash text\{유용하게\; 사용된\; 에너지\}\}\{\backslash text\{공급한\; 에너지\}\}\; \backslash times\; 100$이다.
에너지 효율은 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$가 ${\displaystyle \frac{180}{1000}}\times 100=18(\mathrm{\%})\backslash dfrac\{180\}\{1\backslash ,000\}\; \backslash times\; 100\; =\; 18(\backslash \%)$이고,
$\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 ${\displaystyle \frac{540}{1000}}\times 100=54(\mathrm{\%})\backslash dfrac\{540\}\{1\backslash ,000\}\; \backslash times\; 100\; =\; 54(\backslash \%)$이다.
그러므로 에너지 효율은 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 ${\displaystyle \frac{54}{18}}=3(\text{배})\backslash dfrac\{54\}\{18\}\; =\; 3(\backslash text\{배\})$이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 화석 연료는 화학 에너지를 가지며, 화학 반응이 일어날 때 이 에너지를 방출한다.
화석 연료의 연소는 화석 연료가 공기 중의 산소$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$와 반응하여 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$와 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$이 생성되는 과정이다.
$\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 에너지원인 화석 연료를 연소시켜 에너지를 얻으므로 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 운행 과정에서 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$를 배출한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $1$

ㄱ. 염화 나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{NaCl\})$을 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$에 녹였을 때는 수용액의 온도가 낮아져 수용액의 온도가 모두 높아질 것이라는 가설과 맞지 않으므로 '옳지 않다'는 ㉠으로 적절하다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 염화 나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{NaCl\})$ 수용액의 온도가 낮아졌으므로 염화 나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{NaCl\})$이 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$에 녹을 때 주위의 열을 흡수한다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 염화 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2)(\backslash mathrm\{MgCl\_\{2\}\})$이 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$에 녹을 때 수용액의 온도가 높아졌으므로 이 반응은 주위에 열을 방출한다.
휴대용 냉각팩은 주위의 온도를 낮추어야 하므로 주위의 열을 흡수하는 반응을 이용해야 한다.
그러므로 휴대용 냉각팩은 염화 마그네슘$(\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2)(\backslash mathrm\{MgCl\_\{2\}\})$이 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$에 녹는 반응에서의 열출입을 이용하여 만들 수 없다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $1$

ㄱ. ㉠은 해양의 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$이 증발해 수증기$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$가 되어 대기로 이동하는 과정이다.
입자가 더 자유롭게 움직이기 위해서는 에너지(열)를 흡수해야 하므로 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$이 수증기$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$로 변하는 기화는 흡열 반응이다.
흡열 반응에서는 주위의 에너지(열)를 흡수하므로 수증기$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$는 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$보다 에너지가 높다.
따라서 ㉠(증발) 과정에서 에너지가 해양에서 대기로 이동한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. (나)에서 ⓐ는 수온이 높고, 수온이 거의 일정하며, ⓑ는 깊어질수록 수온이 빠르게 낮아진다.
그러므로 ⓐ, ⓑ는 각각 혼합층, 수온 약층이다.
ⓑ(수온 약층)는 수온이 낮은 해수가 아래에 있어 대류가 일어나기 어려우므로 혼합층과 심해층 사이의 물질과 에너지 교환이 잘 일어나지 않는다.
따라서 ⓑ(수온 약층)에서는 위층과 아래층 사이의 물질 교환이 활발하지 않다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. ㉡은 대기의 수증기$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$가 응결하여 비나 눈이 되어 해양으로 이동하는 강수 과정이다.
표층에서 부는 바람의 세기가 강할수록 표층 해수가 더 많이 혼합되어 ⓐ(혼합층)의 두께가 두꺼워진다.
그러므로 ㉡(강수) 과정이 많이 일어날수록 ⓐ(혼합층)의 두께가 두꺼워지는 것은 아니다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.

정답: $3$

ㄱ. 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$는 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$과 산소 기체$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$로 분해되고, (가)에서는 감자 조각을 넣은 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에서만 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$가 분해되어 기포가 발생하였다.
(나)에서 불씨가 꺼져 가는 향을 넣었을 때 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에서만 불씨가 살아났고, 연소는 물질이 산소$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$와 빠르게 반응하는 화학 반응이다.
그러므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에서 발생한 기포에는 산소$({\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{O\_\{2\}\})$가 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 감자 조각을 넣은 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에서만 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$가 분해되었으므로 감자 조각에는 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$ 분해 반응의 활성화에너지를 감소시키는 효소가 있다.
따라서 과산화 수소$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$ 분해 반응의 활성화에너지는 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에서가 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$에서보다 작다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 효소는 반응이 끝나면 생성물과 분리되어 재사용된다.
그러므로 기포 발생이 끝난 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$에 $3\mathrm{\%}3\backslash ,\backslash \%$ 과산화 수소수$({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\_\{2\}\})$ $15\mathrm{m}\mathrm{L}15\backslash ,\backslash mathrm\{mL\}$를 첨가하면 기포가 다시 발생한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $33$번이다.

정답: $5$

ㄱ. ㉠은 핵산을 수백만 배로 증폭(복제)하여 확인하는 검사이므로 ㉠은 핵산을 이용한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 과학 윤리가 없다면 연구 자료를 조작하거나 과학 기술로 사회에 악영향을 끼칠 수 있다.
따라서 ㉡을 이용하여 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$를 연구할 때 윤리적 원칙과 기준이 필요하다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 빅데이터 분석은 감염병 확산(퍼짐) 예측에 활용되고, $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$의 발생 수는 해마다 $1010$월부터 $1212$월까지가 가장 많다.
그러므로 빅데이터 분석 결과를 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$의 유행 시기 예측에 이용할 수 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $4$

ㄱ. 방전관이라는 장치를 통해 기체 상태의 특정 원소에 에너지를 가하면 그 원소가 고유한 파장의 빛을 방출하며 방출 스펙트럼을 형성한다.
㉠은 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$ 기체 방전관과 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$ 기체 방전관에서 나온 빛을 각각 분광기로 관찰한 스펙트럼이므로 ㉠은 방출 스펙트럼이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 원소가 고유한 파장의 빛을 방출하여 서로 다른 원소인 $\mathrm{X}\backslash mathrm\{X\}$와 $\mathrm{Y}\backslash mathrm\{Y\}$의 스펙트럼을 구성하는 선의 위치는 다르므로 '같다'는 ㉡으로 적절하지 않다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 원소는 자신이 방출하는 고유한 빛의 파장과 같은 파장의 빛을 흡수하고, $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 스펙트럼에는 수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$와 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$의 방출 스펙트럼과 동일한 파장의 빛이 모두 흡수선으로 나타난다.
그러므로 '수소$(\mathrm{H})(\backslash mathrm\{H\})$와 헬륨$(\mathrm{H}\mathrm{e})(\backslash mathrm\{He\})$이 포함되어 있다'는 ㉢으로 적절하다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $5$

ㄱ. 스마트 워치는 센서로 위치, 걸음 수, 심박수 등을 측정하여 사용자의 운동 기록을 표시하므로 스마트 워치로 사용자의 신체 활동을 분석하여 정보를 산출할 수 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. 아날로그 신호가 ㉠(센서)에 의해 전기 신호로 변환된 후, 디지털 신호로 저장된다.
따라서 스마트 워치는 ㉠(센서)으로 아날로그 신호를 감지하여 디지털 신호로 변환한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. 불순물 반도체는 전기 전도성을 더 좋게 하기 위해 순수 반도체에 원자가 전자가 $33$개이거나 $55$개인 불순물을 첨가한 것이다.
㉡은 순수한 반도체인 규소$(\mathrm{S}\mathrm{i})(\backslash mathrm\{Si\})$보다 전류를 잘 흐르게 만든 반도체이므로 불순물 반도체이다.
그러므로 ㉡은 순수한 반도체에 불순물을 첨가하여 만들 수 있다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $5$

ㄱ. (가)에서 대기 중 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$의 농도는 조금씩 오르내리면서 계속 높아지므로 (가)에서 대기 중 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$의 농도는 증가하는 경향이 나타난다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. (나)에서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 지표가 방출한 복사 에너지 중 대기가 흡수한 양이고, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 지표가 방출한 복사 에너지양이다.
따라서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$, $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$는 각각 흡수, 방출이다.
이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$는 온실 기체에 해당하고, 온실 기체 증가로 대기의 지구 복사 에너지 흡수량이 증가한다.
그러므로 (나)에서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$(흡수)의 값은 대기 중 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$의 양에 따라 변한다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. (가)에서 대기 중 이산화 탄소$(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2)(\backslash mathrm\{CO\_\{2\}\})$의 농도는 $20232023$년이 $19901990$년보다 높다.
온실 기체 증가로 대기의 지구 복사 에너지 흡수량이 증가하여 복사 평형을 이루기 위해 대기의 복사 에너지 방출량이 증가하고, 이로 인해 지표가 흡수한 복사 에너지양이 증가한다.
복사 평형 상태에서 지표가 흡수한 복사 에너지양과 지표가 방출한 복사 에너지양은 같으므로 (나)에서 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$(방출)의 값은 $20232023$년이 $19901990$년보다 클 것이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $55$번이다.

정답: $4$

ㄱ. 운동량은 물체의 질량$(m)(m)$과 속도$(v)(v)$의 곱$(mv)(mv)$인 물리량이다.
$\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 운동량의 크기는 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$와 충돌하기 전 $mvmv$에서 충돌한 후 $00$이 되므로 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$의 운동량 변화량의 크기는 $mvmv$이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$의 운동량의 크기는 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 $00$에서 $mvmv$로 커지고, $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서 $mvmv$에서 $00$으로 작아진다.
그러므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$의 운동량 변화량의 크기는 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$과 $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서 모두 $mvmv$이다.
물체가 받은 충격량은 물체의 운동량 변화량과 같다.
따라서 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 충돌 과정에서 받는 충격량의 크기는 $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서와 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 모두 $mvmv$로 같다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 평균 힘은 물체에 힘이 $\mathrm{\Delta }t\backslash Delta\; t$ 동안 작용하여 운동량이 $\mathrm{\Delta }p\backslash Delta\; p$만큼 변할 때, ${\displaystyle \frac{\mathrm{\Delta }p}{\mathrm{\Delta }t}}\backslash dfrac\{\backslash Delta\; p\}\{\backslash Delta\; t\}$인 물리량이다.
$\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 힘을 받는 시간은 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 $tt$, $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서 $7t-5t=2t7t\; -\; 5t\; =\; 2t$이다.
그러므로 $\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 충돌 과정에서 받는 평균 힘의 크기는 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서 ${\displaystyle \frac{mv}{t}}\backslash dfrac\{mv\}\{t\}$, $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서 ${\displaystyle \frac{mv}{2t}}\backslash dfrac\{mv\}\{2t\}$이다.
${\displaystyle \frac{mv}{t}}>{\displaystyle \frac{mv}{2t}}\backslash dfrac\{mv\}\{t\}\; >\; \backslash dfrac\{mv\}\{2t\}$이므로
$\mathrm{B}\backslash mathrm\{B\}$가 충돌 과정에서 받는 평균 힘의 크기는 $\mathrm{I}\backslash mathrm\{I\}$에서가 $\mathrm{I}\mathrm{I}\backslash mathrm\{II\}$에서보다 크다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

따라서 정답은 $44$번이다.

정답: $2$

전사가 일어날 때 $\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$ 두 가닥 중 한 가닥의 염기와 상보적인 염기를 가진 $\mathrm{R}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{RNA\}$가 만들어지며, $\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$의 아데닌$(\mathrm{A})(\backslash mathrm\{A\})$은 $\mathrm{R}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{RNA\}$의 유라실$(\mathrm{U})(\backslash mathrm\{U\})$과 상보적인 관계이다.
$\mathrm{R}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{RNA\}$의 오른쪽 끝 두 염기 $\mathrm{C}\backslash mathrm\{C\}$, $\mathrm{A}\backslash mathrm\{A\}$는 각각 $\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$의 아래 가닥의 오른쪽 끝 두 염기 $\mathrm{G}\backslash mathrm\{G\}$, $\mathrm{T}\backslash mathrm\{T\}$와 상보적이다.
따라서 $\mathrm{R}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{RNA\}$는 $\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$의 아래 가닥과 상보적이고, ㉡은 $\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$의 아래 가닥의 $\mathrm{G}\mathrm{C}\mathrm{C}\mathrm{T}\mathrm{G}\mathrm{A}\backslash mathrm\{GCCTGA\}$와 상보적인 $\mathrm{C}\mathrm{G}\mathrm{G}\mathrm{A}\mathrm{C}\mathrm{U}\backslash mathrm\{CGGACU\}$이다.
㉡$(\mathrm{C}\mathrm{G}\mathrm{G}\mathrm{A}\mathrm{C}\mathrm{U})(\backslash mathrm\{CGGACU\})$에서 사이토신$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ 수와 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$ 수의 합은 $2+2=42\; +\; 2\; =\; 4$이고, 이는 ㉢에서의 합의 $22$배이다.
그러므로 ㉢에서 사이토신$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ 수와 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$ 수의 합은 ${\displaystyle \frac{4}{2}}=2\backslash dfrac\{4\}\{2\}\; =\; 2$이다.
$\mathrm{R}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{RNA\}$의 마지막 코돈은 ⓓ를 지정하는 $\mathrm{U}\mathrm{C}\mathrm{A}\backslash mathrm\{UCA\}$이다.
따라서 ㉢의 마지막 염기는 유라실$(\mathrm{U})(\backslash mathrm\{U\})$이고, ㉢의 앞 세 염기는 (나)를 지정하는 코돈이다.
표의 코돈 중 사이토신$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$ 수와 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$ 수의 합이 $22$인 것은 $\mathrm{C}\mathrm{U}\mathrm{G}\backslash mathrm\{CUG\}$뿐이다.
그러므로 (나)는 ⓒ이고, ㉢은 $\mathrm{C}\mathrm{U}\mathrm{G}\mathrm{U}\backslash mathrm\{CUGU\}$이다.

ㄱ. $\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$의 아래 가닥에서 $\mathrm{R}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{RNA\}$의 마지막 코돈 $\mathrm{U}\mathrm{C}\mathrm{A}\backslash mathrm\{UCA\}$와 상보적인 부분은 $\mathrm{A}\mathrm{G}\mathrm{T}\backslash mathrm\{AGT\}$이고, ㉠은 $\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$의 위 가닥에서 $\mathrm{A}\mathrm{G}\mathrm{T}\backslash mathrm\{AGT\}$와 상보적인 부분이다.
$\mathrm{D}\mathrm{N}\mathrm{A}\backslash mathrm\{DNA\}$의 두 가닥 사이에서 아데닌$(\mathrm{A})(\backslash mathrm\{A\})$은 항상 타이민$(\mathrm{T})(\backslash mathrm\{T\})$과 결합하고, 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$은 항상 사이토신$(\mathrm{C})(\backslash mathrm\{C\})$과 결합한다.
따라서 ㉠의 염기서열은 $\mathrm{T}\mathrm{C}\mathrm{A}\backslash mathrm\{TCA\}$이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄴ. (가)를 지정하는 코돈은 ㉡$(\mathrm{C}\mathrm{G}\mathrm{G}\mathrm{A}\mathrm{C}\mathrm{U})(\backslash mathrm\{CGGACU\})$의 두 번째 코돈인 $\mathrm{A}\mathrm{C}\mathrm{U}\backslash mathrm\{ACU\}$이므로 (가)는 ⓐ이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄷ. ㉢$(\mathrm{C}\mathrm{U}\mathrm{G}\mathrm{U})(\backslash mathrm\{CUGU\})$에서 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$ 수는 $11$, 유라실$(\mathrm{U})(\backslash mathrm\{U\})$ 수는 $22$이다.
그러므로 ㉢$(\mathrm{C}\mathrm{U}\mathrm{G}\mathrm{U})(\backslash mathrm\{CUGU\})$에서 구아닌$(\mathrm{G})(\backslash mathrm\{G\})$ 수는 유라실$(\mathrm{U})(\backslash mathrm\{U\})$ 수와 같지 않다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $22$번이다.

정답: $1$

ㄱ. ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$와 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$가 $1:11:1$로 반응하여 물 분자$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$를 만든다.
같은 수용액에 들어 있는 이온 수는 수용액의 부피에 비례한다.
묽은 염산$(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l})(\backslash mathrm\{HCl\})$ $1\mathrm{m}\mathrm{L}1\backslash ,\backslash mathrm\{mL\}$ 속 ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$와 ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$의 수를 각각 $aa$, 수산화 나트륨$(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H})(\backslash mathrm\{NaOH\})$ 수용액 $1\mathrm{m}\mathrm{L}1\backslash ,\backslash mathrm\{mL\}$ 속 ${\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}\backslash mathrm\{Na\}^\{+\}$와 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$의 수를 각각 $bb$라 하자.
(가)는 $\mathrm{B}\mathrm{T}\mathrm{B}\backslash mathrm\{BTB\}$ 용액을 넣었을 때 노란색이므로 산성이다.
그러므로 (가)에는 ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$가 남고, ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$, ${\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}\backslash mathrm\{Na\}^\{+\}$, ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$의 수는 각각 $25a25a$, $5b5b$, $25a-5b25a\; -\; 5b$이다.
모든 이온의 수는 $25a+5b+(25a-5b)=50a=5N25a\; +\; 5b\; +\; (25a\; -\; 5b)\; =\; 50a\; =\; 5N$에서 $a={\displaystyle \frac{N}{10}}a\; =\; \backslash dfrac\{N\}\{10\}$이다.
(다)에서 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$가 남지 않는다면 ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$, ${\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}\backslash mathrm\{Na\}^\{+\}$, ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$의 수는 각각 $20a20a$, $30b30b$, $20a-30b20a\; -\; 30b$이고, 모든 이온의 수는 $20a+30b+(20a-30b)=40a=40\times {\displaystyle \frac{N}{10}}=4N20a\; +\; 30b\; +\; (20a\; -\; 30b)\; =\; 40a\; =\; 40\; \backslash times\; \backslash dfrac\{N\}\{10\}\; =\; 4N$이 되어 $12N12N$과 다르다.
따라서 (다)에서 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$가 남는다.
${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$, ${\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}\backslash mathrm\{Na\}^\{+\}$, ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$의 수는 각각 $20a20a$, $30b30b$, $30b-20a30b\; -\; 20a$이므로 모든 이온의 수는 $20a+30b+(30b-20a)=60b=12N20a\; +\; 30b\; +\; (30b\; -\; 20a)\; =\; 60b\; =\; 12N$에서 $b={\displaystyle \frac{N}{5}}b\; =\; \backslash dfrac\{N\}\{5\}$이다.
(다)는 염기성이므로 ㉠은 '파란색'이다. $(\mathrm{O})(\backslash mathrm\{O\})$

ㄴ. (나)는 $\mathrm{B}\mathrm{T}\mathrm{B}\backslash mathrm\{BTB\}$ 용액을 넣었을 때 파란색이므로 염기성이다.
그러므로 (나)에는 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$가 남고, ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\backslash mathrm\{Cl\}^\{-\}$, ${\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}\backslash mathrm\{Na\}^\{+\}$, ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$의 수는 각각 $15a15a$, $15b15b$, $15b-15a15b\; -\; 15a$이다.
모든 이온의 수는 $15a+15b+(15b-15a)=30b=30\times {\displaystyle \frac{N}{5}}=6N15a\; +\; 15b\; +\; (15b\; -\; 15a)\; =\; 30b\; =\; 30\; \backslash times\; \backslash dfrac\{N\}\{5\}\; =\; 6N$이므로
$x=6x\; =\; 6$이다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

ㄷ. 생성된 물 분자$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$의 수는 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\backslash mathrm\{OH\}^\{-\}$가 모두 반응한 (가)에서 $5b=5\times {\displaystyle \frac{N}{5}}=N5b\; =\; 5\; \backslash times\; \backslash dfrac\{N\}\{5\}\; =\; N$이고, ${\mathrm{H}}^{+}\backslash mathrm\{H\}^\{+\}$가 모두 반응한 (나)에서 $15a=15\times {\displaystyle \frac{N}{10}}={\displaystyle \frac{3}{2}}N15a\; =\; 15\; \backslash times\; \backslash dfrac\{N\}\{10\}\; =\; \backslash dfrac\{3\}\{2\}N$이며, ${\displaystyle \frac{3}{2}}N>N\backslash dfrac\{3\}\{2\}N\; >\; N$이다.
혼합 용액의 부피는 (가)와 (나)가 $25+5=15+15=30(\mathrm{m}\mathrm{L})25\; +\; 5\; =\; 15\; +\; 15\; =\; 30(\backslash mathrm\{mL\})$로 같으므로 생성된 물$({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})(\backslash mathrm\{H\_\{2\}O\})$의 양이 많은 (나)에서 방출되는 중화열이 많아 혼합 용액의 최고 온도는 (가)가 (나)보다 낮다. $(\mathrm{X})(\backslash mathrm\{X\})$

따라서 정답은 $11$번이다.